5 min
5 min
5 min
10
12.5 mM
25 mM
50 mM
100 mM
15
5
0
En las reacciones químicas, la rapidez es proporcional a la concentración de reactante elevado a algún exponente "n"
Pero el reactante no se acumula, sino que se consume, por lo que se sigue una ley de decaimiento exponencial
Progreso de una reacción química
Para medir cuantitativamente la rapidez de la reacción, necesitamos determinar su avance
<=En este ejemplo n=1
En las reacciones químicas, la población son moléculas en el vaso de reacción.
Al igual que en la población humana, entre más moléculas, mayor será la rapidez con la que la reacción ocurre Pero a diferencia de la población humana, las moléculas de reactante se consumen conforme la reacción progresa.
Observamos pues que la pendiente de la curva se hace menos pronunciada conforme la reacción progresa y que la concentración de reactante se reduce a la mitad cada 5 minutos.
El cociente cambio de concentración por intervalo de tiempo mide ahora la rapidez de progreso de la reacción.
Esta curva se llama “decaimiento exponencial” y también hay proporcionalidad entre concentración o cantidad de reactantes y rapidez.