Cuantifiquemos el avance y la rapidez de este ejemplo:

2 H2O2

O2

2 H2O

t (min) [R] [P1] [P2]

0 0.10 M 0 0

0.5 0.08 M ? ?

∆[R] = -0.02 M ∆[P1] = +0.02 ∆[P2] = +0.01 ∆[R]/30s < ∆[P2]/30s < ∆[P1]/30s ¿Cuánto es pues la rapidez?

Pero esto da número diferentes...

0.5 0.08† 0.02* 0.01* (M)

† suponga que sí medimos este valor, *sabemos los demás por la estequiometría.

Notes:

Las reacciones químicas obedecen a una estequiometría expresada en su equación química.

Aquí dos moléculas de peróxido de hidrógeno se convierten en dos de agua más una de oxígeno.

Si iniciamos la reacción con 0.1 Molar de peróxido y tras 0.5 minutos determinamos que la concentración ha bajado a 0.08M, la estequiometría nos dice que el reducción de 0.02 M de peróxido de hidrógeno, se traducirá en un aumento de 0.02 M en la cantidad de agua, que al inicio no había, y de 0.01 M de oxígeno diatómico.

Así tenemos tres diferentes cocientes de cambio de concentración entre tiempo:

menos cero punto cero dos, más cero punto cero dos y más cero punto cero uno.

¿cuál es la rapidez de la reacción?